D’où vient le dosage théorique de 1g d’essence pour 15g d’air pour une combustion ?

Tue, 24 Sep 2019 00:00:00 +0000

Réponse publiée

L’essence est grosso modo de l’ , d’une masse molaire de 114.2285 / .

Il brûle avec l’oxygène de l’air selon la réaction

C8H18 + 25/2 O2 -> 8 CO2 + 9 H2O (ouaip : un moteur produit plus d’eau que de CO2…)

Il faut donc 25/2 = 12.5 moles de pour brûler une mole d’octane.

La masse molaire de l’O2 est de 32 g/mol, donc 400 g d’O2 pour les 12.5 moles.

Comme l’O2 représente 21% de l’air*, les 400 g d’O2 sont dilués dans 1905 g d’air.

Pour un gramme d’octane, 1905/1142285 = 16.66 g d’air,

pas très loin de vos 15.

Note * : la petite différence est peut-être là : cette proportion est en volume, pas en masse…

Dosage | Dr. Goulu